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MUDANÇA DE FASE   
( PARTE I ) 
BOA SORTE

 

1. (Unifor-CE) Ao absolver certa quantidade de calor, um corpo pode não apresentar variação em sua temperatura. Isso ocorre quando o corpo:
a) está mudando de estado.
b) está isolado termicamente.
c) está a uma temperatura negativa.
d) é mau condutor de calor.
e) é um gás.
 
 
2. (Vunesp-SP) Aquece-se certa quantidade de água. A temperatura que ela irá ferver depende de:
a) temperatura inicial.
b) massa da água.
c) pressão ambiente.
d) rapidez com que o calor é fornecido.
e) quantidade total do calor fornecido.
 
 
3. (U.F. de Viçosa-MG) Sabendo-se que as temperaturas de ebulição da água nas cidades A e B são, respectivamente 95 oC e 100 oC, é correto afirmar que:
a) as duas cidades estão a uma mesma altitude.
b) a pressão atmosférica é a mesma nas duas cidades.
c) a pressão atmosférica em A é maior do que a de B.
d) a cidade A está situada ao nível do mar.
e) a altitude de A é maior do que a de B.
 
 
4. (UFAL 84) Enquanto uma certa quantidade de água está em ebulição num recipiente aberto:
a) todo o calor recebido pela água é imediatamente irradiado.
b) o volume da água aumenta.
c) a massa específica da água aumenta. 
d) a temperatura da água é constante.
e) todo o calor recebido é retido pela água.
 
 
5. (UFAL 91/2) Uma panela com água é aquecida num fogão. A água começa a ferver, ou seja, entra em ebulição. Verificamos que esta experiência mostra que se aumentarmos a chama do fogão, a temperatura da água _____________________ e que a massa de água que se transforma em vapor ____________________.
Assinale a alternativa que melhor representa respectivamente as palavras omitidas.
a) permanece constante; aumenta.
b) aumenta; aumenta.
c) aumenta; permanece constante.
d) permanece constante; permanece constante.
e) permanece constante; diminui.
 
 
6. (Fuvest-SP) Para que a água ferva à temperatura de 50 oC, deve-se:
a) utilizar uma pequena quantidade de água.
b) diminuir a pressão sobre a água.
c) utilizar uma panela de pressão. 
d) utilizar uma chama muito intensa.
e) utilizar uma panela com ótima condutibilidade térmica.
 
 
7. (Escola Federal do Paraná) No fundo de uma mina, a 500 m de profundidade, é colocada para ferver uma certa porção de água em um recipiente aberto. Para esta situação, esperamos que a água entre em ebulição:
a) a 100 oC. 
b) a uma temperatura inferior a 100 oC. 
c) a uma temperatura superior a 100 oC. 
d) a 360 K. 
e) Não conseguiria entrar em ebulição.
 
 
8. (UFAL 78) Para uma amostra de água, para a mesma pressão atmosférica, a temperatura de ________________ e a temperatura de ________________ assumem o mesmo valor. As palavras omitidas são respectivamente:
a) fusão e liquefação. 
b) vaporização e fusão.
c) ebulição e solidificação. 
d) ebulição e liquefação.
e) vaporização e solidificação.
 
 
9. (UFRN 89) Uma substância, no estado X, caracteriza-se por possuir volume e forma bem definidos e grande força de coesão entre suas moléculas. No estado Y, essa substância possui volume bem definido, forma indefinida e fraca força de coesão de suas moléculas. A passagem da substância do estado Y para o estado X é chamada de:
a) sublimação.
b) solidificação.
c) vaporização.
d) liquefação.
e) fusão.
 
 
10. (UFMA 88) Temos 50 g de gelo a 0 oC. Que quantidade de calor devemos fornecer à massa de gelo para obter 50 g de água a 10 oC ?
Dados:
calor específico da água = 1 cal/goC
calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
a) 40 000 cal 
b) 40 500 cal 
c) 4 000 cal 
d) 4 500 cal 
e) n.r.a
 
 
11. (Mackenzie 88) Sob pressão normal, 100 g de gelo a -20 oC recebem 10 000 cal. A temperatura da água obtida é:
Dados:
calor específico do gelo = 0,5 cal/goC
calor específico da água = 1 cal/goC
calor latente do gelo = 80 cal/g
a) 0 oC 
b) 20 oC 
c) 10 oC 
d) 50 oC 
e) 100 oC
 
 
12. (Mackenzie 89) Uma liga metálica tem, no estado sólido, calor específico igual a 0,2 cal/goC e a sua temperatura de fusão é de 180 oC. Ao fornecermos 10 600 cal a 300 g dessa liga a 20 oC, verificamos que conseguimos fundir 200 g da mesma. O calor latente de fusão dessa liga vale:
a) 1 cal/g 
b) 3 cal/g 
c) 20 cal/g
d) 5 cal/g 
e) 80 cal/g
 
 
13. (Unifor-CE 89) Uma pedra de gelo, de 40 g de massa e à temperatura de-10 oC, é exposta ao sol. Admitindo que o gelo só absorve calor do sol a uma taxa media de 200 cal/min, podemos afirmar que o tempo para a pedra derreter completamente é, em minutos, de:
Dados:
calor específico do gelo = 0,5 cal/goC
calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
a)   1
b)   5
c) 17
d) 16
e) 34
 
 
14. (UFPI 89) Um recipiente aberto contém 500 g de água a 20 oC quando começa a ser aquecido. Verifica-se que, depois de algum tempo, o recipiente contém 400 g de água fervendo. Sendo a pressão atmosférica normal e desprezando o calor absorvido pelo recipiente, podemos afirmar que a água absorveu uma quantidade de calor, em calorias, de:
Dados:
calor específico da água = 1 cal/goC
calor latente de vaporização da água = 540 cal/g
a) 40 000 
b) 54 000 
c) 306 000 
d) 266 000 
e) 94 000

 
15. (EFO Alfenas- MG 86) A quantidade de calor necessária para transformar 50 g de água a 20 oC em vapor de água a 140 oC é:
Dados:
calor específico da água = 1 cal/goC
calor latente de vaporização da água = 540 cal/g
calor específico do vapor de água = 0,5 cal/goC
a) 27 000 cal 
b) 32 000 cal 
c) 1 000 cal 
d) 4 000 cal 
e) 64 000 cal
 
 
16. (UFAL 91) Um pedaço de gelo de 200 g a 0 oC é deixado ao sol e depois de algum tempo verifica-se que ele está reduzido a um fragmento de 50 g. Sabendo-se que o calor latente de fusão do gelo é de 80 cal/g, pode-se afirmar que a quantidade de calor absorvida pelo gelo é em calarias, de:
a) 4 000 
b) 8 000 
c) 16 000
d) 12 000 
e) 20 000
 
 
17. (UFAL 92) O calor de combustão de uma substância é a quantidade de calor que ela fornece por unidade de massa que sofre combustão total. Sabendo-se que o calor de combustão do álcool é de 6 400 cal/g pode-se afirmar que a massa mínima de álcool a ser utilizada como combustível para fundir um bloco de gelo de 400 g a 0 oC é, em grama, de:
Dado:calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
a) 2
b) 4,0 x 102 
c) 1,6 x 10 
d) 6,4 x 10 
e) 5
 
 
18. (Fuvest-SP 87) Um pedaço de gelo de 150 g à temperatura de -20 oC é colocado dentro de uma garrafa térmica contendo 400 g de água à temperatura de 22 oC. São dados:
calor específico do gelo = 0,5 cal/goC.
calor específico da àgua = 1 cal/goC.
calor de fusão do gelo = 80 cal/g.
Considerando a garrafa térmica como um sistema perfeitamente isolado e com capacidade térmica desprezível, pode-se dizer que, ao atingir o equilíbrio térmico, o sistema no interior da garrafa apresenta-se como:
a) um líquido a 10,5 oC. 
b) um líquido a 15,4 oC.
c) um líquido a 0 oC.
d) uma mistura de sólido e líquido a 0 oC.
e) um sólido a 0 oC.
 
 
19.  (Unifor-CE 98)Um cubo de gelo de massa 100 g, inicialmente à temperatura de -20 oC, é aquecido até se transformar em água a 40 oC.
As quantidades de calor sensível e de calor latente trocados nessa transformação, em calorias, foram respectivamente:
Dados:
Calor específico do gelo = 0,50 cal/g oC.
Calor específico da água = 1,0 cal/g oC.
Calor de fusão do gelo = 80 cal/g.
a) 5 000 e 8 000. 
b) 8 000 e 5 000. 
c) 5 000 e 5 000. 
d) 4 000 e 8 000. 
e) 1 000 e 4 000.
 
 
20. (UFU-MG 89) São misturados 50 g de água a 20 oC com 20 g de gelo a 0 oC em um calorímetro de capacidade térmica desprezível. O calor latente de fusão do gelo é de 80 cal/g e o calor específico da água é de 1 cal/g oC. A temperatura final da mistura é, em oC, de:
a) 20
b) 8,5
c) 10
d) 12
e) 0
 
 

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