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ESTUDO DA FÍSICA

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INTRODUÇÃO

Diariamente convivemos com substâncias sólidas, líquidas e gasosas. Sob determinadas condições, é possível mudar a fase de uma substância. É do nosso conhecimento, por exemplo, que a água líquida pode ser transformada em água sólida ou em vapor de água.

O ponto fundamental nesse estudo é o fato de a fase de uma substância ser determinada pela temperatura ( T ) e pela pressão ( p ) a que ela é submetida. Assim, dependendo desse par de valores ( T e p ), a substância pode estar em qualquer uma das fases (sólida, líquida ou gasosa), ou até mesmo em uma situação que corresponda ao equilíbrio entre duas ou entre três fases.

 No  estado sólido , as partículas constituintes do corpo apresentam-se distribuídas no espaço em um padrão bem organizado, ocupando posições bem definidas, em função da grande força de atração entre as partículas. Por esse motivo, um corpo no estado sólido apresenta forma e volume próprios, ou seja, um alto grau de coesão.

 No estado líquido , as partículas do corpo não se encontram tão fortemente ligadas como no estado sólido e, podem, por isso, deslizar umas em relação às outras. Sendo assim, um corpo no estado líquido não tem forma própria; um líquido sempre assume a forma do recipiente onde está contido, apesar de ter um volume próprio.  

 No estado gasoso , as partículas do corpo têm uma liberdade total de movimentação e praticamente não exercem forças umas sobre as outras. Portanto um corpo no estado gasoso não apresenta forma ou volume próprios; os corpos gasosos assumem a forma e o volume total do recipiente onde estão contidos.

MUDANÇA DE FASE

A mudança de fase é um fenômeno térmico que uma substância sofre ao alterar seu estado físico.

ATENÇÃO: NÃO CONFUNDIR EVAPORAÇÃO COM EBULIÇÃO

EVAPORAÇÃO

É o tipo de vaporização lenta, que ocorre apenas junto à superfície livre do líquido. Esse fenômeno não requer condições físicas determinadas para ocorrer. Em outras palavras, não há uma temperatura determinada para um líquido evaporar. A água do tanque, por exemplo, evapora a 5^o C, a 20^o C, a 60^o C , etc.

EBULIÇÃO OU VAPORIZAÇÃO

É a vaporização intensa e turbulenta que ocorre ao longo de toda a massa líquida, com formação de bolhas de vapor junto às superfícies aquecidas. Essa bolhas aumentam de volume à medida que se elevam no líquido, em virtude da redução da pressão. Ao contrário da evaporação, a ebulição só acontece quando é atingida uma certa temperatura, que depende da pressão exercida sobre o líquido pelo ambiente.

CONCEITOS BÁSICOS

Ponto de fusão é a temperatura na qual a substância muda da fase sólida para a fase líquida.

Ponto de vaporização é a temperatura na qual a substância muda da fase líquida para a fase gasosa.

Ponto de condensação é a temperatura na qual a substância muda da fase gasosa para a fase líquida.

Ponto de solidificação é a temperatura na qual a substância muda da fase líquida para a fase sólida.

PONTO DE VAPORIZAÇÃO EM ALGUNS LUGARES

Em alguns lugares, o ponto de vaporização pode variar dependendo da altitude local.

Maceió, Recife e Rio de Janeiro 100^o C

São Paulo 98^o C

Brasília 96^o C

Quito 90^o C

La Paz 87^o C

Alto do Monte Everest 75^o C

CALOR LATENTE

É a quantidade de calor que uma substância recebe para mudar de fase quando a mesma se encontra no ponto de fusão, ou no ponto de vaporização, ou no ponto de solidificação, etc.

FÓRMULA DO CALOR LATENTE

FÓRMULA DO CALOR SENSÍVEL